Khám phá phản ứng với phi kim, nước, axit và muối
Thí nghiệm: Đốt Mg trong không khí → cháy sáng, tạo MgO trắng.
PTHH: 2Mg + O₂ → 2MgO
Hầu hết KL (trừ Au, Ag, Pt) đều tác dụng O₂ tạo oxit.
Thí nghiệm: Sắt nóng đỏ trong Cl₂ → khói nâu FeCl₃.
PTHH: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃
Nhiều KL + Cl₂ → muối clorua (trừ Au, Pt).
Thí nghiệm: Al + S đun nóng → cháy sáng tạo Al₂S₃ màu trắng.
PTHH: 2Al + 3S → Al₂S₃
Hg + S → HgS (xảy ra ở nhiệt độ thường).
| Nhóm kim loại | Ví dụ | Hiện tượng & Phương trình |
|---|---|---|
| Kim loại mạnh (Na, K, Ca, Ba) | Na, K | Phản ứng mãnh liệt ở nhiệt độ thường → dung dịch bazơ + H₂↑ 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ |
| Kim loại trung bình (Mg, Zn, Fe) | Mg, Fe | Phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao → oxit + H₂ Mg + H₂O (hơi) → MgO + H₂ |
| Kim loại yếu (Cu, Ag, Au...) | Cu, Ag | Không phản ứng với nước (E° > -0,414V) |
Điều kiện: Kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.
Ví dụ: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
Cu, Ag không phản ứng.
Phản ứng: Hầu hết KL (trừ Au, Pt) + H₂SO₄ đặc → muối + SO₂/S/H₂S + H₂O.
Ví dụ: Cu + 2H₂SO₄(đ) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Al, Fe, Cr thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội.
Thí nghiệm: Đinh sắt vào CuSO₄ → có lớp đồng đỏ bám ngoài, dung dịch nhạt màu.
PTHH: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Quy tắc: Kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối (theo dãy HĐHH).
Ý nghĩa: Kim loại đứng trước (mạnh hơn) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối; kim loại đứng trước H phản ứng với axit loãng giải phóng H₂.
Click vào thẻ để lật xem nội dung chi tiết.