1,01^365 = 37,8 (Mỗi nỗ lực, dù là nhỏ nhất, đều có Ý nghĩa)

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1. Khái niệm tốc độ phản ứng và tốc độ trung bình của phản ứng

♦ Khái niệm tốc độ phản ứng: Tốc độ phản ứng (kí hiệu ) của phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

– Đơn vị tốc độ phản ứng: (đơn vị nồng độ)/(đơn vị thời gian) ví dụ: mol/(L.s) hay mol.L^-1.s^-1

– Ngoài nồng độ, ta có thể đo sự biến thiên số mol, khối lượng hoặc thể tích để xác định tốc độ pư.

♦ Tốc độ trung bình của phản ứng ( ) là tốc độ được tính trong khoảng thời gian phản ứng.

– Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD ⇒

Trong đó: ΔC = C₂ – C₁, Δt = t₂ – t₁ lần lượt là biến thiên nồng độ và biến thiên thời gian tương ứng. C₁, C₂ là nồng độ của một chất tại thời điểm tương ứng t₁, t₂.

1. Định luật tác dụng khối lượng

– Định luật: Tốc độ của một phản ứng tỉ lệ thuận với tích nồng độ các chất tham gia phản ứng với số mũ thích hợp.

– Xét phản ứng đơn giản (phản ứng 1 chiều, 1 giai đoạn): aA + bB → cC + dD

⇒ Tốc độ tức thời của phản ứng tính theo biểu thức:

Trong đó: • k là hằng số tốc độ phản ứng.

• là nồng độ mol của chất A, B tại thời điểm đang xét.

– Khi nồng độ các chất phản ứng đều bằng 1M thì k = ⇒ hằng số tốc độ k là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất đều bằng đơn vị (1M). Hằng số k chỉ phụ thuộc nhiệt độ và bản chất của chất phản ứng.

III. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

– Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng nhưng được bảo toàn về chất và lượng khi kết thúc pư.

1. Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng

♦ Kiểm soát tốc độ các phản ứng diễn ra trong đời sống, sản xuất khi vận dụng các yếu tố ảnh hưởng như: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc và chất xúc tác giúp mang lại các giá trị hiệu quả.

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP

DẠNG 1: BÀI TOÁN TÍNH TỐC ĐỘ TRUNG BÌNH CỦA PHẢN ỨNG

DẠNG 2: ĐỊNH LUẬT TÁC DỤNG KHỐI LƯỢNG