1,01^365 = 37,8 (Mỗi nỗ lực, dù là nhỏ nhất, đều có Ý nghĩa)

Nguyên tử

Nguyên tố

Đơn chất

Hợp chất

Phân tử

– Vô cùng nhỏ, trung hòa điện (số p = số e)

– Tập hợp các nguyên tử có cùng số p.

– Chỉ gồm 1 nguyên tố.

– Gồm 2 hay nhiều nguyên tố.

– Đại diện cho chất, gồm các nguyên tử liên kết với nhau.

Z

KÍ HIỆU

TÊN CŨ

TÊN MỚI

PHIÊN ÂM

VIỆT HÓA

M (NTK)

1

H

Hiđro

Hydrogen

/ˈhaɪdrədʒən/

‘hai-đrơ-zừn

1

2

He

Heli

Helium

/ˈhiːliəm/

‘hít-li-ừm

4

3

Li

Liti

Lithium

/ˈlɪθiəm/

‘li-thi- ừm

7

4

Be

Beri

Beryllium

/bəˈrɪliəm/

bờ-‘ri-li- ừm

9

5

B

Bo

Boron

/ˈbɔːrɒn/

‘bo-roon

11

6

C

Cacbon

Carbon

/ˈkɑːbən/

‘Ka-bừn

12

7

N

Nitơ

Nitrogen

/ˈnaɪtrədʒən/

‘nai-trơ zừn

14

8

O

Oxi

Oxygen

/ˈɒksɪdʒən/

‘óoc-xai-zừn

16

9

F

Flo

Fluorine

/ˈflɔːriːn/ 

‘phlo-rìn

19

10

Ne

Neon

Neon

/ˈniːɒn/ 

‘ni-ừn

20

11

Na

Natri

Sodium

/ˈsəʊdiəm/

‘sâu-đì-ừm

23

12

Mg

Magie

Magnesium

/mæɡˈniːziəm/

Mẹg-‘ni-zi-ừm

24

13

Al

Nhôm

Aluminium

/ˌæljəˈmɪniəm/ 

a-lu-‘mi-ni-ừm

27

14

Si

Silic

Silicon

/ˈsɪlɪkən/

‘si-li-cừn

28

15

P

Phốt pho

Phosphorus

/ˈfɒsfərəs/ 

‘phoos-phờ-rợt

31

16

S

Lưu huỳnh

Sulfur

/ˈsʌlfə(r)/

‘sâu-phờ

32

17

Cl

Clo

Chlorine

/ˈklɔːriːn/

‘klo-rìn

35,5

18

Ar

Agon

Argon

/ˈɑːɡɒn/ 

‘a-gừn

40

19

K

Kali

Potassium

/pəˈtæsiəm/

Pờ-‘tas-zi-ừm

39

20

Ca

Canxi

Calcium

/ˈkælsiəm/

‘kal-si-ừm

40

26

Fe

Sắt

Iron

/ˈaɪən/

‘ai-ừn

56

29

Cu

Đồng

Copper

/ˈkɒpə(r)/

‘kóop-pờ

64

30

Zn

Kẽm

Zinc

/zɪŋk/

zin-k

65

35

Br

Brom

Bromine

/ˈbrəʊmiːn/

‘brâu-mìn

80

47

Ag

Bạc

Silver

/ˈsɪlvər/

‘siu-vờ

108

53

I

Iot

Iodine

/ˈaɪədaɪn/

 ‘ai-ờ-đai-n

127

56

Ba

Bari

Barium

/ˈberiəm/

‘be-rì-ừm

137

79

Au

Vàng

Gold

/ɡəʊld/

Gâul-đ

197

80

Hg

Thủy ngân

Mercury

/ˈmɜːkjəri/ 

‘mek-kiu-ri

201

Kim loại

Phi kim

Nhóm nguyên tố

Hóa trị I

Li, Na, K, Ag.

H, F, Cl, Br, I.

-OH, -NO₃, -NO₂, -NH₄, -HSO₃, -HSO₄, -H₂PO₄.

Hóa trị II

Còn lại (Ca, Ba, Mg, Zn,…).

O

=SO₄, =SO₃, =CO₃, =HPO₄.

Hóa trị III

Al, Au.

≡PO₄.

Nhiều hóa trị

Fe (II, III); Cu (I, II); Sn (II, IV); Pb (II, IV).

C (II, IV); N (I, II, III, IV, V); S (II, IV, VI).

ĐLBT khối lượng

ĐLBT electron

ĐLBT điện tích

GỐC MUỐI

TÊN GỐC

PHIÊN ÂM

VÍ DỤ

F

-fluoride

/ˈflɔːraɪd/

NaF: sodium fluoride

Cl

-chloride

/ˈklɔːraɪd/

CuCl₂: copper (II) chloride

Br

-bromide

/ˈbrəʊmaɪd/

FeBr₃: iron (III) bromide

I

-iodide

/ˈaɪədaɪd/

AgI: silver iodide

S

-sulfide

/ˈsʌlfaɪd/

PbS: lead sulfide

C

-carbide

/ˈkɑːbaɪd/

Al₄C₃: aluminium carbide

N

-nitride

/ˈnaɪtraɪd/

Li₃N: lithium nitride

P

-phosphide

/ˈfɒsfaɪd/ 

Zn₃P₂: zinc phosphide

CN

-cyanide

/ˈsaɪənaɪd/

KCN: potassium cyanide

SO₄

-sulfate

/ˈsʌlfeɪt/

Na₂SO₄: sodium sulfate

HSO₄

-hydrogen sulfate

/ˈhaɪdrədʒən sʌlfeɪt/

KHSO₄: potassium hydrogen sulfate

SO₃

-sulfite

/ˈsʌlfaɪt/

CaSO₃: calcium sulfite

NO₃

-nitrate

/ˈnaɪtreɪt/

AgNO₃: silver nitrate

NO₂

-nitrite

/ˈnaɪtraɪt/

NaNO₂: sodium nitrite

MnO₄

-permanganate

/pəˈmæŋɡəˌneɪt/

KMnO₄: potassium permanganate

CO₃

-carbonate

/ˈkɑːbənət/

MgCO₃: magnesium carbonate

HCO₃

-hydrogen carbonate

/ˈhaɪdrədʒən ˈkɑːbənət/

Ba(HCO₃)₂: barium hydrogen carbonate

PO₄

-phosphate

/ˈfɒsfeɪt/ 

Ag₃PO₄: silver phosphate

HPO₄

-hydrogen phosphate

/ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfeɪt/

(NH­₄)₂HPO₄: ammonium hydrogen phosphate

H₂PO₄

-dihydrogen phosphate

/dai ˈhaɪdrədʒən ˈfɒsfeɪt/

Ca(H₂PO_­4)₂: calcium dihydrogen phosphate

NH₄

ammonium

NH₄Cl: ammonium chloride

KIM LOẠI

PHI KIM

(1) PƯ với phi kim.

– Với oxygen ⟶ Oxide kim loại.  

VD: 2Cu + O₂ ⟶ 2CuO

– Với phi kim khác ⟶ Muối. 

VD: 2Fe + 3Cl₂ ⟶ 2FeCl₃

(2) PƯ với acid ⟶ Muối + H₂.  

VD: Fe + 2HCl ⟶ FeCl₂ + H₂

(3) PƯ với nước ⟶ Base + H₂.         

VD: 2Na + 2H₂O ⟶ 2NaOH + H₂

(4) PƯ với dung dịch muối.   

VD: Fe + CuSO₄ ⟶ Cu + FeSO₄

(5) PƯ với dung dịch kiềm.

VD: 2Al + 2NaOH + 2H₂O ⟶ 2NaAlO₂ + 3H₂

(1) PƯ kim loại ⟶ Muối/ Oxide

(2) PƯ với O₂ ⟶ Oxide phi kim.            

 VD: C + O₂ ⟶ CO₂

(3) PƯ với H₂ ⟶ Khí.                        

VD: C + 2H₂ ⟶  CH₄

(4) C, H₂ + Oxide KL ⟶ KL + CO, H₂O. 

VD: H₂ + CuO ⟶ Cu + H₂O

MUỐI

(1) PƯ kim loại  ⟶ Muối mới + KL mới.  

(2) PƯ với acid ⟶ Muối mới + acid mới.

(3) PƯ với base ⟶ Muối mới + base mới.  

(4) PƯ với muối  ⟶ 2 muối mới      

BASIC OXIDE

ACIDIC OXIDE

(1) PƯ với nước ⟶ Base.         

VD: Na₂O + H₂O ⟶ 2NaOH

(2) PƯ với acidic oxide ⟶ Muối.          

VD: CaO + CO₂ ⟶ CaCO₃

(3) PƯ với acid ⟶ Muối + H₂O.  

VD: CuO + 2HCl  ⟶ 2CuCl₂ + H₂O

(1) PƯ với nước ⟶ Acid.          

VD: SO₃ + H₂O ⟶ H₂SO₄

(2) PƯ với basic oxide ⟶ Muối.    

VD: CaO + CO₂ ⟶ CaCO₃

(3) PƯ với base ⟶ Muối + H₂O.

VD: CO₂ + 2NaOH ⟶ Na₂CO₃+ H₂O

ACID

BASE

(1) Đổi màu quì tím ⟶ đỏ.

(2) PƯ với acid

– HCl/ H₂SO_{4 loãng} + KL ⟶ Muối + H₂.

– HNO₃/H₂SO_{4 đặc} ⟶ Muối + sp khử + H₂O.

(3) PƯ với basic oxide  ⟶ Muối + H₂O.   

(4) PƯ với base ⟶ Muối + H₂O. 

(5) PƯ với muối ⟶ Muối mới + acid mới

(1) Đổi màu quì tím ⟶ xanh, phenolphtalein ⟶ hồng.

(2) PƯ với acidic oxide ⟶ Muối + H₂O.  

(3) PƯ với acid ⟶ Muối + H₂O.        

(4) PƯ với muối ⟶ Muối mới + base mới.   

(5) Bị nhiệt phân ⟶ Oxide KL + H₂O.

1. Khối lượng chất

2. Thể tích khí đkc

3. Nồng độ mol

Công thức

Ý nghĩa

m: khối lượng chất (g)

M: khối lượng mol (g/mol).

n: số mol

V: thể tích khí ở đkc (l)

C_M: nồng độ mol của dd (mol/l hay M)

V: thể tích dung dịch (l)

Công thức cũ

Công thức mới

Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc):

Nhiệt độ: 0^oC

Áp suất: 1 atm

1 mol chất khí chiếm thể tích 22,4 lít.

V = n.22,4 (lít)

Ở điều kiện chuẩn (đkc):

Nhiệt độ: 25^oC

Áp suất: 1 bar » 0,986 atm

1 mol chất khí chiếm thể tích 24,79 lít.

V = n.24,79 (lít)

1. Nồng độ mol

2. Nồng độ phần trăm

3. Khối lượng riêng

Công thức

Ý nghĩa

C_M: nồng độ mol (mol/l hay M)

V: thể tích dung dịch (l)

m_ct: khối lượng chất tan (g)

m_dd: khối lượng dung dịch (g)

D: khối lượng riêng của dd (g/mL).

V_dd: thể tích dung dịch (mL)

LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

w Phần trăn khối lượng của nguyên tố A trong hợp chất A_xB_yC_z:

w Cho hợp chất A_xB_y, ta có: Þ Công thức hóa học của A_xB_y.

LÍ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Bước 1: Tính số mol và viết PTPƯ xảy ra.

Bước 2: Dựa vào số mol đã biết và PTPƯ Þ Số mol của chất cần tìm.

TH1: Nếu đề bài cho số mol của 1 chất, chất còn lại vừa đủ hoặc dư thì tính số mol chất cần tìm theo số mol chất đã biết (sử dụng nhân chéo – chia ngang).

TH2: Nếu đề bài cho số mol của từ 2 chất phản ứng trở lên phải biện luận chất hết – chất dư (so sánh tỉ lệ ; lớn – dư, nhỏ – hết) Þ Tính theo chất hết.

TH3: Đối với bài toán hỗn hợp, nếu đề bài cho từ số mol của 2 chất trở lên thì đặt ẩn – lập hệ (ẩn là số mol chất cần tìm, bao nhiêu ẩn bấy nhiêu pt) Þ Số mol của chất cần tìm.

Bước 3: Từ số mol chất cần tìmÞ đại lượng đề bài yêu cầu (m = n.M; V = n.24,79; , , …)